Lykilmunurinn á 1,0 móllausn og 1 móllausn er sá að 1,0 móllausn hefur eina mól af uppleystu lausn sem er leyst upp í lausninni en 1 móllausn hefur eina mól af leysi uppleyst í einu kílói af lausn.

Fyrir löngu kom fram að Avogadro sagði að það sé tiltekinn fjöldi sem tákni fjölda atóma eða sameinda í einni mól af efni. Þannig inniheldur ein mól hvers frumefnis jafnan fjölda atóma, óháð atómþunga þess frumefnis. Fyrir vikið voru hugtökin mólun og þéttleiki einnig þróuð til að lýsa styrk á uppleystri lausn. Þó að mölun sé mælikvarði á fjölda mól af lausninni í lítra af lausninni, er mólalegur fjöldi mól í 1 kg af lausninni. Þess vegna er auðvelt að finna muninn á 1,0 móllausn og 1 móllausn.

INNIHALD

1. Yfirlit og lykilmunur
2. Hvað er 1,0 móllausn
3. Hvað er 1 Molal lausn
4. Samanburður hlið við hlið - 1,0 móllausn á móti 1 mólmagnslausn í töfluformi
5. Yfirlit

Hvað er 1,0 móllausn?

1,0 móllausn er lausn sem inniheldur eina mól af uppleystu lausn sem er leyst upp í lítra af lausn. Ennfremur er þetta hugtak styrks og við köllum það „mólþátt“ lausnarinnar.

Táknið fyrir þetta hugtak er „M“. mælieiningin er mól / L. Til dæmis þýðir vatnslausn af 1,0 mól af NaCl (natríumklóríð) lausn af natríumklóríði sem inniheldur eina mól af NaCl uppleyst í lítra af vatni.

Hvað er 1 Molal lausn?

Móllausn 1 er lausn sem inniheldur eina mól af uppleystu lausn sem er leyst upp í kílógramm af lausn. Þess vegna er mælieiningin mól / kg.

Þar að auki er þetta líka styrkurstími sem við nefnum „mölleika“ lausnarinnar. Við getum táknað með „m“. Til dæmis þýðir 1 mól lausn af natríumklóríði vatnslausn af NaCl sem inniheldur eina mól NaCl uppleyst í kílógrammi af vatni.

Hver er munurinn á 1,0 móllausn og 1 móllausn?

1,0 móllausn er lausn sem inniheldur eina mól af uppleystu lausn sem er leyst upp í lítra af lausn en A móllausn er lausn sem inniheldur eina mól af uppleystu lausn sem er leyst upp í kílógramm af lausn. Þess vegna er þetta lykilmunurinn á 1,0 mól og 1 mól lausn. Ennfremur er mælieiningin á 1,0 móllausn mól / L en 1 móllausnin er mól / kg. Hins vegar, ef vatn er leysirinn, er ekki mikill munur á 1,0 móllausn og 1 móllausn. Það er vegna þess að við stofuhita er þéttleiki vatnsins 1 kg / l. Þess vegna hefur þetta í för með sér að samsöfnun og sameining lausna eru jöfn.

Mismunur á milli 1,0 móllausnar og 1 móllausnar í töfluformi

Samantekt - 1.0 Móllausn vs 1 Móllausn

Sameining og mólalaga eru mjög mikilvæg hugtök í efnafræði sem við notum til að mæla styrk lausnar. Lykilmunurinn á 1,0 móllausn og 1 móllausn er sá að 1,0 móllausn hefur eina mól af uppleystu lausn í lausninni. Í 1 móllausn er ein mól af uppleystu lausn sem er leyst upp í einu kílógramm af lausn.

Tilvísun:

1. „Molar Styrkur.“ Wikipedia, Wikimedia Foundation, 17. október 2018. Fáanlegt hér
2. Mott, Vallerie. „Kynning á efnafræði.“ Lumen. Fáanlegt hér

Mynd kurteisi:

1. „efnafræði-fljótandi-gler-rannsóknir-rannsóknarstofu-lyf“ (CC0) með pixnio
2. “SaltInWaterSolutionLiquid” eftir Chris 73 / Wikimedia Commons, (CC BY-SA 3.0) í gegnum Commons Wikimedia