Aldehydes og ketones eru tvenns konar lífræn efnasambönd. Bæði er hægt að búa til tilbúnar þó að það séu margar náttúrulegar heimildir fyrir slíku. Ruglið milli þessara tveggja getur átt rætur sínar að rekja til efnafræðilegra mannvirkja. Þó að þeir tveir hafi súrefnisatóm sem er tvöfalt bundið við kolefnisatóm (C = O), þá stafar munurinn á atómfyrirkomulaginu sem eftir er og einnig á öðrum atómum sem eru bundin við kolefnið (í C = O) aðal og aðeins aðal misskipting þeirra á milli. Við the vegur, C = O er tæknilega vísað til sem karbónýl hópur.

Í aldehýðum er (C = O) að finna í lok kolefniskeðjunnar. Þetta þýðir að (C) kolefnisatómið verður bundið við vetnisatóm plús annað kolefnisatóm. Með ketónum er (C = O) hópurinn venjulega að finna í miðju keðjunnar. Þannig verður kolefnisatómið í C = O tengt við tvö aðskild kolefnisatóm á hvorri hlið.

Þetta karbónýlhóp fyrirkomulag aldehýðanna gerir það að betra efnasambandi til oxunar í karboxýlsýrur. Fyrir ketóna er það erfiðara að gera vegna þess að þú verður fyrst að brjóta einn af kolefnis til kolefnis (C-C) tenginu. Þessi eiginleiki segir einn mikilvægasti munur á milli hinna tveggja.

Ennfremur sýna efnasamböndin tvö mikið af sérstökum áhrifum þegar þeim er blandað saman við ákveðin hvarfefni. Þetta ferli er grunnurinn að mörgum efnafræðiprófum sem hjálpa til við að koma auga á gerð efnisins sem verið er að rannsaka. Þess vegna sýna þessi próf oft mismunandi niðurstöður:

o Til að prófa Schiff sýna aldehýð bleikur litur meðan ketónar hafa alls ekki lit.

o Í prófi Fehling kemur fram að rauðleit botnfall er í ketónum.

o Til að prófa Tollen myndast svart botnfall en í ketónum er aftur enginn.

o Með natríumhýdroxíðprófinu sýna aldehýðir brúnleitt trjákvoðaefni (nema formaldehýð) meðan ketónar hafa engin viðbrögð við slíku.

o Hvað varðar hvarfefnið natríumnítróprússíð ásamt nokkrum dropum af natríumhýdroxíði, gefa aldehýði frá sér dauðrauðleitan lit meðan ketónar sýna rauðleitan lit sem síðar breytist í appelsínugult.

Dæmi um aldehýð er cinnamaldehýð meðan einfaldasta form ketóns er líklega aseton.

1. Í aldehýðum er kolefnisatómið í karbónýlhópnum bundið við vetni og eitt kolefnisatóm en í ketónum er það bundið við tvö önnur kolefnisatóm.
2. Aldehýðir hafa karbónýlhópa sem finnast í lok kolefniskeðjunnar en ketónar hafa karbónýlhópa venjulega staðsettir í miðju keðjunnar.
3. Aldehydes og ketones sýna mismunandi niðurstöður þegar þau eru sameinuð með efna hvarfefnum. Fyrir meirihluta slíkra gefa ketón venjulega engin viðbrögð samanborið við aldehýði.

Tilvísanir