Peroxíð vs díoxíð

Súrefni er mjög algengur þáttur sem tekur þátt í oxunarviðbrögðum með mörgum öðrum þáttum. Þess vegna er mikill fjöldi efnasambanda sem innihalda súrefni í náttúrunni. Öll þessi efnasambönd innihalda súrefnisatóm í mismunandi oxunarástandi. Vegna þess eru efnafræðileg viðbrögð og efnafræðileg tengslamynstur frábrugðin hvert öðru. Peroxíð og díoxíð eru svo súrefni sem inniheldur sameindir.

Peroxíð

Peroxíð er anion sem inniheldur súrefni með sameindaformúlu O22-. Tvö súrefnisatóm eru tengd saman við samgilt tengi og hvert súrefnisatóm er oxunarnúmerið -1. Peroxíð anjón geta venjulega sameinast öðrum katjónum eins og H +, öðrum hópum úr hópi 1 eða hópi 2, eða umbreytingarmálma til að mynda peroxíð efnasambönd. Ennfremur geta þau verið hluti af lífrænu efnasamböndunum. Vetnisperoxíð er einfaldasta form peroxíðs, sem er táknað H2O2. Stakur súrefni og súrefni í peroxíðinu er ekki það stöðugt. Þess vegna getur það auðveldlega farið í blóðrauðaþjöppun sem framleiðir tvö róttæki. Þess vegna eru peroxíð mjög viðbrögð og koma ekki mikið fyrir í náttúrunni.

Peroxíð er sterkt nucleophile og oxunarefni. Þar sem þau verða auðveldlega fyrir efnahvörfum þegar þau verða fyrir ljósi eða hita eru þau geymd í köldum, dökkum ílátum. Peroxíð bregst auðveldlega við húð, bómull og mörgum öðrum efnum, svo þú verður að meðhöndla með varúð. Peroxíð eru framleidd sem aukaafurð af ýmsum efnahvörfum eða sem milliefni. Þessi tegund af viðbrögðum gerist líka í líkama okkar. Peroxíð hefur eituráhrif í frumur okkar. Þess vegna þarf að hlutleysa þau um leið og þau eru framleidd. Frumur okkar hafa sérstakt fyrirkomulag fyrir það. Það er líffæri sem kallast peroxisomes í frumum okkar sem innihalda katalasaensímið. Þetta ensím hvetur niðurbrot vetnisperoxíðs í vatn og súrefni, þannig að það er afeitrunaraðgerð. Vetnisperoxíð hefur hættulega eiginleika, svo sem niðurbrot í súrefni og vatni við þróun hita, eða brotnar niður vegna mengunar eða snertingar við virka fleti, vegna myndunar súrefnisþrýstings eykst inni í gámunum og það getur einnig myndað sprengiefni. Blekunarvirkni vetnisperoxíðs stafar af oxun og losun súrefnis. Þetta súrefni mun bregðast við litarefni til að gera það litlaust.

H2O2 → H2O + O

O + litarefni → litlaust mál

Peroxíð eru notuð til bleikingar. Svo að peroxíð eru mikið notuð til að bleikja hár eða húð í salons, á hreinu baðherbergi og til að fjarlægja bletti úr fötunum.

Díoxíð

Díoxíð er hugtakið notað þegar sameind hefur tvö súrefnisatóm. Þó við getum sagt að vetnisperoxíð sé díoxíð, samkvæmt þessari skilgreiningu, er nokkur munur. Þegar við segjum díoxíð hugsum við venjulega um efnasamband sem inniheldur súrefnisatóm og hafa eftirfarandi einkenni. Í díoxíði eru tvö súrefnisatóm tengd sérstaklega við hitt atóm í sameindinni. Til dæmis, þegar um er að ræða koltvísýring, eru tvö súrefnisatóm tengd kolefni sérstaklega. Hvert súrefni myndar tvítengi við kolefni; er því í -2 oxunarástandi. Sömuleiðis eru brennisteinsdíoxíð, köfnunarefnisdíoxíð, títantvíoxíð önnur efnasambönd þar sem eru tvö súrefnisatóm með -2 oxunarástand.